Електрохімічна корозія. Антикори, перетворювачі іржі та інгібітори корозії.

Електрохімічна корозія є найбільш поширеним типом корозії металів. По електрохімічному механізму кородують метали у контакті з розчинами електролітів (морська вода, розчини кислот, лугів, солей). У звичайних атмосферних умовах і в землі метали кородують також по електрохімічному механізму, оскільки на їх поверхні є краплі вологи з розчиненими компонентами повітря і землі. Електрохімічна корозія є гетерогенним і багатостадійним процесом. Її причиною є термодинамічна нестійкість металів в даному корозійному середовищі. Для захисту металу від корозії рекомендовано застосовувати аникори, - це інгібітори корозії, які утворюють захисну плівку на металі, чим оберігають метал від руйнування. Антикорозійні склади бувають різних видів, - нижче розглянемо три види перетворювачів іржі.

Перетворювач іржі - Антикор СТАНДАРТ.

Основна сфера застосування інгібіторів корозії СТАНДАРТ, що рекомендується, - це обробка металоконструкцій і металовиробів в будівництві і побуті.

Властивості перетворювача іржі СТАНДАРТ:

Перетворювач іржі - Антикор МІДНЕ ПОКРИТТЯ.

Сфера застосування перетворювача іржі, що рекомендується, - від побутової до будівництва і промисловості, допускається обробка інгібітором корозії відповідальних конструкцій і металовиробів.

Переваги інгібітору корозії із змістом міді:

Перетворювач іржі - Антикор ПРЕМІУМ.

Антикори ПРЕМІУМ - ідеальний інгібітор корозії для обробки відповідальних і дорогих металоконструкцій і металовиробів, як в промислових, так і в побутових цілях (автомобілі, СТО, металеві крівлі  і тому подібне).

Оригінальність інгібітора корозії ПРЕМІУМ:

Вчення про електрохімічну корозію ставлять головне питання - питання про швидкість корозії та тих чинників, які впливають на неї. З електрохімічної точки зору корозія металу це не просто процес окислення металу, оскільки цей перехід повинен супроводжуватися зв'язаним відновним процесом, що також проходить. В результаті іонізації звільняються електрони і роль другого відновного процесу полягає в їх асиміляції відповідним окислювачем (Д), створюючим стійке з'єднання. Іонізація і процес асиміляції електронів яким або елементом середовища (зазвичай Н іони або О) є електрохімічним процесом.

Потенціал електрохімічної корозії.

У відмінності від хімічного, - електрохімічні процеси контролюються (залежать) не тільки від концентрації реагуючих речовин, але і, головним чином, залежать від потенціалу поверхні металу. На межі розділу двох різнорідних фаз відбувається перехід заряджених частинок - іонів або електронів з однієї фази в іншу, отже, виникає різниця електричних потенціалів, розподіли впорядкованих електричних зарядів, або, іншими словами, утворення подвійного електричного шару.

Виникнення міжфазового стрибка потенціалу можна пояснити наступними основними причинами (але розглянемо тільки ті, які приводять до корозії металів, а точніше перехід катіонів металу з електроліту на метал):

• Електродний потенціал. Адсорбція аніонів електроліту на металі;
• Адсорбційний потенціал. Виникнення іонно-адсорбційного потенціалу за рахунок одночасної адсорбції поляризованого атома кисню і переходу катіонів з металу в електроліт.

По відомих причинах, абсолютне значення міжфазової різниці потенціалів виміряти не можна, цю величину можна виміряти відносно іншої величини і за точку відліку береться стандартний водневий потенціал. Наявність на міжфазової межі метал-розчин електроліту подвійного електричного шару надає істотний вплив на процес, а, зокрема, на швидкість корозії металів.

При зміні концентрації (щільність) позитивних або негативних частинок в розчині або металі може змінитися швидкість процесу розчинення металу. Саме їх цих міркувань електродний потенціал є одній з найважливіших характеристик, що визначають швидкість корозії металу.

Термодинаміка електрохімічної корозії металів.

Прагненням металів переходити з металевого стану в іонне для різних металів різне. Вірогідність такого переходу залежить також від природи корозійного середовища. Таку вірогідність можна виразити зменшенням вільної енергії при протіканні реакції переходу в заданому середовищі за певних умов. Але прямому зв'язку між термодинамічним поряд і корозією металів немає. Це пояснюється тим, що термодинамічні дані отримані для ідеально чистої поверхні металу, тоді як в реальних умовах кородуючий метал покритий шаром (плівкою) продуктів взаємодії металу з середовищем.

Для розрахунків зміни вільної енергії реакції при електрохімічній корозії металу використовують величини електродних потенціалів. Отже, для електрохімічного розчинення металу необхідна присутність в розчині окислювача (деполяризатора, який би здійснював катодну реакцію асиміляції електронів), оборотний окисленю - відновний потенціал якого позитивно впливає на оборотний потенціал металу в даних умовах. Катодні процеси при електрохімічній корозії можуть здійснюватися різними речовинами:

• Іонами;
• Молекулами;
• Оксидами;
• Гідрооксидами (як правило малорозчинними продуктами корозії, утвореними на поверхні металів);
• Органічними сполуками (де R радикал або молекула);

У корозійній практиці як окислювачі-деполяризатори, що здійснюють корозію, виступають іони водню і молекули розчиненого в електроліті кисню.

При збільшенні активності іонів металу (підвищення концентрації іонів металу в розчині), потенціал анода зростає, що приводить до гальмування розчинення металу. Пониження активності металу, навпаки, сприяє розчиненню металу.

Схема процесу електрохімічної корозії металів.

З певним спрощенням процес електрохімічної корозії може бути представлений у вигляді схеми:

1. Анодний процес - іонізація атомів металу з утворенням іонів (гідротированих) в розчині і електронів, що не компенсуються, в металі. Процес перенесення електронів в металі від зон анодної реакції і ділянками, на яких термодинамічно і кінетично можливий процес підведення окислювача-деполяризатора до катодних зон;
2. Катодний процес - асиміляція надмірних електронів деполяризатором, для якого цих зонах забезпечені термодинамічні умови процесу відновлення по схемі, аналогічній схемі роботи короткозамкнутого гальванічного елементу. Але це тільки схема, оскільки зони анодних і катодних процесів міняються в часі.

В ході корозійного процесу змінюються не тільки властивості металевої поверхні, але і контактуючого розчину (зміна концентрації окремих його компонентів). При зменшенні, наприклад, концентрації деполяризатора, у катодної зони може опинитися, що катодна реакція деполяризації термодинамічно неможлива.

Гомогенні і гетерогенні шляхи електрохімічної корозії.

Причину корозії металів в розчинах, що не містять однойменних іонів, пояснює теорія необоротних потенціалів. Ця теорія розглядає поверхню металів як однорідну, гомогенну. Основною і єдиною причиною розчинення (корозії) таких металів є термодинамічна можливість протікання анодного і катодного актів. Швидкість розчинення ( корозії) визначатиметься кінетичними чинниками. Але гомогенну поверхню металів можна розглядати як граничний випадок, який може бути реалізований, наприклад, в рідких металах (ртуть і амальгама металів). Для твердих металів таке допущення буде помилковим, хоч би тому що різні атоми сплаву (і чистого металу) займають різне положення в кристалічній решітці.

Найбільш сильне відхилення від гомогенної конструкції спостерігатиметься за наявності в металі чужорідних включень, інтерметалідів, меж зерен і так далі. В цьому випадку, зрозуміло, поверхня є гетерогенною. Встановлено, що навіть за наявності на поверхні металу неоднородностей в цілому поверхня залишається еквіпотенціальною. Таким чином, неоднорідність поверхонь сплаву не може бути основною причиною загальної корозії металу. Найбільш істотною в подібних випадках є іонізація розчинення анодної складової поблизу катодної складової, це можливо, якщо на поверхні металевої конструкції виникають гальванічні елементи. Розглянемо деякі з них:

• неоднорідність металевої фази, обумовлена неоднорідністю сплаву, а також в результаті мікро і макровключень;
• неоднордність поверхні металу унаслідок наявності меж блоків і зерен кристалів, вихід дислокацій на поверхню, - анізотропія кристалів;
• неоднорідність захисних плівок на поверхні за рахунок мікро і макропор плівки, - неоднорідність захисних плівок на поверхні за рахунок нерівномірного утворення на поверхні вторинних продуктів корозії.